MATERI

PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN SUATU ZAT

            Ion senama adalah ion yang sejenis dengan ion-ion yang ada dalam sistem keseimbangan. Untuk menerapkan rumus mengenai ion senama, kita perlu mengetahui suatu asas yang berkaitan dengan pokok pembahasan kali ini. Asas yang dimaksud adalah Asas Le Chatelier. Asas Le Chatelier adalah asas yang digunakan untuk memprediksi pengaruh perubahan kondisi pada kesetimbangan kimia. Asas atau prinsip ini dinamai sesuai dengan nama penemunya yaitu Henry Louis Le Chatelier (1850-1936). Dimana, bunyi asas Le Chatelier adalah “Jika terhadap suatu sistem kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem kesetimbangan tersebut akan mengalami perubahan (pergeseran) yang cenderung untuk mengurangi pengaruh aksi tersebut.” Kita ambil contoh larutan jenuh AgCl. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi kesetimbangan, yaitu:

AgCl(s) ↔ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)

Adanya penambahan larutan AgNO₃ akan memperbesar konsentrasi ion Ag⁺ karena AgNO₃ juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag⁺.

Reaksi yang terjadi yaitu:

AgNO₃(aq) ↔ Ag⁺(aq) + NO₃^–(aq)

Sementara itu, penambahan ion sejenis (Ag⁺) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl berkurang, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah.

           

Contoh lain pengaruh ion senama terhadap kelarutan yaitu :

Diketahui K_sp AgCl adalah 1,5 x 10^-10. Bandingkan kelarutan AgCl dalam H2O dan larutan NaCl 0,2 M!

Penyelesaian:

Diketahui : K_sp AgCl adalah 1,5 x 10^-10

Ditanyakan : Kelarutan AgCl dalam H2O dan larutan NaCl 0,2 M.

Jawaban :

a. Kelarutan AgCl dalam H2O

AgCl ⇌ Ag+ Cl-

 Dimisalkan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M = n mol L^–1

AgCl(s)	→	Ag+(aq)	+	Cl–(aq)	[Cl–] = (n + 0,2 ) M = 0,2 M [Cl–] dari AgCl diabaikan
n M		n M		n M
NaCl(aq)	→	Na+(aq)	+	Cl–(aq)
0,2 M		0,2 M		0,2 M

Dalam sistem terdapat :

[Ag⁺] = n mol L^–1

[Cl^–] = (n + 0,2 ) mol L^–1 = 0,2 mol L^–1

Karena [Cl^–1] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan [Cl^–1] yang berasal dari NaCl, maka [Cl^–] yang berasal AgCl dapat diabaikan. Sehingga diperoleh:

K_sp AgCl = [Ag⁺] [Cl^–]

2 x 10^–10 = n x 0,2

n = 2 x 10^-9 mol L^–1

Jadi, berdasarkan hasil perbandingan tersebut, kelarutan AgCl yang ditambahkan ion senama (NaCl) mengurangi kelarutan AgCl.